Organische Peroxide sind in vielen Bereichen wie der Polymersynthese, der biochemischen Synthese und dem Stoffwechsel, der Umweltverschmutzung, der Lebensmittelchemie und der Kosmetikindustrie beteiligt. Iodometrie wird normalerweise zur Analyse von Peroxiden verwendet, was Zeit und Reagenzien erfordert. Die interne Standardmethode der Gaschromatographie wird zur Bestimmung von Peroxiden verwendet, die interne Standardmethode eignet sich jedoch nur zur Analyse von Peroxiden, die stabil sind und bei niedrigen Temperaturen leicht verdampfen. Die Peakfläche der thermischen Zersetzungsprodukte von Peroxiden steht in linearem Zusammenhang mit der Konzentration der Peroxide, es gibt jedoch kaum spezifische Forschung zu diesem Aspekt.
Die Zusammensetzung der Pyrolyseprodukte wurde am relativ inaktiven Di-tert-butylperoxid (DTBP) als Forschungsobjekt untersucht. Es wurde festgestellt, dass die Peakfläche des Hauptpyrolyseprodukts Aceton einen linearen Zusammenhang mit der Menge an Di-tert-butylperoxid aufwies. Mithilfe dieser Beziehung kann der Peroxidgehalt bei gleicher Verdampfungstemperatur bestimmt werden. Im Vergleich zur internen Standardmethode sind die Ergebnisse zufriedenstellend. Di-tert-butylperoxid zersetzt sich bei 200–300 Grad. Hersteller von Tert-Butylperoxid wählen unterschiedliche Einlasstemperaturen, um den Zusammenhang zwischen Restmenge und Temperatur zu untersuchen. Die chemische Zersetzungsreaktion von Di-tert-butyllipidperoxid findet an der OO-Bindung im Molekül statt. Daher sind auch die Eigenschaften des Kohlenwasserstoffanteils im Tert-Butylperoxid-Molekül sehr wichtig. Beim Zersetzungsprozess von Tert-Butylperoxiden unterschiedlicher Struktur können neben Tert-Butyl-Sauerstoffradikalen auch sauerstoffhaltige Kohlenwasserstoffgruppen unterschiedlicher Struktur entstehen, die an der Förderung von Kettenreaktionen beteiligt sind.
Je höher daher die Reaktionsaktivität sauerstoffhaltiger Kohlenwasserstoffradikale ist, desto höher ist die Effizienz, die schnell zum Wachstum von Kohlenwasserstoffmolekülketten im Dieselkraftstoff führt. Aus Sicht der chemischen Resonanz kann Tert-Butylperoxid die Cetanzahl von Dieselöl verbessern. Der Schlüssel liegt darin, dass Hersteller von Di-tert-butylperoxid diese Verbindung leicht in sauerstoffhaltige freie Radikale oder sauerstoffhaltige Verbindungen zerlegen können. Der OO-Bindungsabbau in tert.-Butylperoxid hat eine niedrige Aktivierungsenergie.
Daher fördert die Anwesenheit dieser Di-tert-butylperoxide die Reduzierung der Aktivierungsenergie von Diesel während des Selbstverbrennungsprozesses, um sie mit der Aktivierungsenergie von tert-Butylperoxiden in Einklang zu bringen, wodurch eine schnelle Verbrennung von Diesel in der Brennkammer ermöglicht wird. Darüber hinaus sind die Zersetzungsprodukte dieser tert.-Butylperoxide Auslöser von Kettenreaktionen bei der Dieselverbrennung, wodurch die Anfangstemperatur der Dieselverbrennungsreaktionen gesenkt und dadurch die Zündleistung von Diesel verbessert wird. Das Zersetzungsprodukt von Di-tert-butylperoxid ist ein sauerstoffhaltiges freies Radikal (RO, ROO), das eine starke Affinität zu Elektronen, also eine starke Elektrophilie, aufweist.