Organische Peroxide können entsprechend ihrer Fähigkeit zu explodieren, Feuer zu fangen oder heftig zu reagieren, in 7 Typen von A bis G eingeteilt werden. Typ A ist am gefährlichsten, während Typ G am kleinsten ist.
Organische Peroxide vom Typ A sind sehr gefährlich und können in ihrer eigenen Verpackung spontan explodieren. Organische Peroxide vom Typ A sind nur in chemischen Produktionsanlagen zu finden.
Organische Peroxide vom Typ G haben nahezu keine Brandgefahr. Die meisten Einrichtungen verwenden nur E-, F- oder G-Modelle. Diese explodieren nicht und haben ein geringes Brandrisiko, sind aber dennoch ätzend und toxisch.
Wenn sie austrocknen oder mit anderen Chemikalien vermischt werden, verändern sie ebenfalls ihre Art und werden gefährlicher.
Die Peroxidbindung in organischen Peroxiden ist länger und schwächer als die in Sauerstoff und die innere Energie ist höher. Ob aus molekularer oder thermodynamischer Sicht, die Peroxidbindung in organischen Peroxiden ist instabil und neigt dazu, Energie in eine stabile Struktur abzugeben. Die strukturellen Eigenschaften der Peroxidbindung bestimmen, dass organische Peroxide die folgenden chemischen Eigenschaften haben:
(1) Es hat eine starke oxidierende Wirkung.
(2) Es hat die Natur einer natürlichen Zersetzung und der Gehalt an aktivem Sauerstoff der meisten organischen Peroxide nimmt über 40 Grad allmählich oder schnell ab.
(3) Alkalische Stoffe können deren Zersetzung fördern, insbesondere die Hydroxide von Alkali- und Erdalkalimetallen (feste oder hochkonzentrierte Lösungen) können zu schwerer Zersetzung führen,
(4) Starke Säuren wie Schwefelsäure, Salpetersäure und Salzsäure können zu schwerer Zersetzung führen.
(5) Salze wie Eisen, Kobalt und Mangan fördern deren Zersetzung erheblich.
(6) Eisen-, Blei- und Kupferlegierungen können deren Zersetzung fördern.
(7) Amine und andere Reduktionsmittel fördern deren Zersetzung erheblich.
Fast alle organischen Peroxide sind thermisch instabil und ihre Zersetzungsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Sobald sie die Temperatur erreichen, bei der die Zersetzung sofort abgeschlossen werden kann, explodieren sie. Die Mindesttemperatur, die für die thermische Zersetzung von Peroxiden unter Bildung freier Radikale erforderlich ist, wird als kritische Temperatur bezeichnet, und die Initiierungsreaktion findet normalerweise oberhalb der kritischen Temperatur statt. Organische Peroxide zersetzen sich unter Hitze oder Licht und erzeugen freie Radikale. Die Halbwertszeit variiert in Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren, einschließlich der Art der organischen Peroxide, Substituenten, Temperatur und Druck. Bei der Lagerung ist es daher notwendig, niedrige Temperaturen und Licht zu vermeiden und die Zeit sollte nicht zu lang sein. Sie können so viel verwenden (kaufen), wie Sie möchten. Wird es längere Zeit nicht verwendet, sollte es gründlich und zeitnah abgeschreckt und als Schrott entsorgt werden.